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    科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是   (　　)。


    解析　v正＝v逆时，达到平衡，增大压强，平衡正向移动，v正>v逆，A正确。温度升高平衡正向移动，气体的物质的量减小，但总质量不变，平均相对分子质量增大，B错误。压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率升高，C正确。D项，温度升高，平衡正向移动，乙烯百分含量增大；压强增大，平衡正向移动，乙烯百分含量也增大，正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是                                            (　　)。

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

    C．反应中转移电子的物质的量为x mol

    D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于糖类化合物的说法中正确的是(　　)

    A．糖类在一定条件下都可以发生水解反应

    B．无论是单糖，还是多糖，都能发生银镜反应

    C．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖

    D．糖类物质又称碳水化合物，所有糖类物质的最简式均为CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是                                                                      (　　)。

    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．该反应化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    (1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

    c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

    (3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

    A．扩大容器的容积　                   B．再充入一定量的N2O4

    C．分离出一定量的NO2　                D．再充入一定量的He

    (4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是                                         (　　)。

    A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

    B．反应方程式中的x＝1

    C．t2时刻改变的条件是使用催化剂

    D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是     (　　)。

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变

    D．整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于                                   (　　)。

    A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

    C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为                         。

        

       （2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

          ①298k时，该反应的平衡常数为      L·mol－1（精确到0.01）。

          ②下列情况不是处于平衡状态的是       ：

    A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时

          ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

    ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序            。

    ③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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