【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法,CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名为: 2-甲基-4-乙基戊烷
B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同
C.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
【答案】D
【解析】
A、烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号;
B、两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸;
C、当高聚物中出现双键时,应考虑单体中含三键或是二烯;
D、根据碳碳双键能与单质溴发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色;
A. 烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,则主链上有6个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,则在2号和4号碳原子上各有1个甲基,故名称为:2,4二甲基己烷,故A错误;
B. 两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸,如:一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式,但二肽水解时的产物相同,故B错误;
C. 该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开,在将双键中的1个CC打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体为:和,故C错误;
D. 可使Br2的CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键,故D正确。
故答案选D。
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【题目】下列各组反应中,属于同一反应类型的是
A.由液态油脂制人造脂肪;由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT;由地沟油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛;由1,丁二烯合成顺丁橡胶
D.由苯制溴苯;由溴乙烷制乙烯
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【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________。
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH++ OH-ΔH > 0 ,下列叙述正确的是
A. 将水加热,Kw增大,pH不变
B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大
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【题目】氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2B.COC.C8H18D.CH4
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【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )
A.反应2A(g)+B(g) = 3C (s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0
C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0
D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0
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【题目】(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=_____;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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【题目】某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍; W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是:
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.简单离子的氧化性:W> X
C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
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