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    9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．

    分析 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．

    解答 解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，
    CO2为氧化产物，
    故答案为：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知有如下反应：
    ①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，
    ②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞ClO3-＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
    C．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A，取n g混合物A进行下列操作：

    填空和回答下列问题
    （1）物质B的电离方程式为CaCO3（熔融）═Ca2++CO32-．
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是蒸发结晶操作前，向滤液中逐滴滴加稀盐酸至不产生气体．
    （3）假设物质B经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg．则该样品中NaCl的质量为（n-1.11m）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜．电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.04g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
    （1）请写出Na2O2作为潜艇供氧剂，其中所发生的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，电子转移数目为2NA；
    （2）已知在一定条件下，过氧化钠集合可与所有常见的气态非金属氧化物反应，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+，试分别写出Na2O2与SO2，SO3反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
    （3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液漂白；乙同学认为Na2O2与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴加酚酞溶液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的周期序数之和为10，X、Y同主族，X的某种核素不含中子，Z的最外层电子数是电子层数的2倍，W在同周期中得电子能力最强，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
    C．单质的沸点：Z＞W＞X
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同

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