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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A  碳酸钙受热分解           B  乙醇燃烧   

C  铝粉与氧化铁粉末反应     D  氧化钙溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法或表示方法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(石墨,s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知:C(石墨,s)、H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol;H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(石墨,s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(石墨,s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图,并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.

请评价甲、乙两同学的观点,正确的是
(填“甲”或“乙”),判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量

(3)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知:石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol,则C=O键的键能为
1136.3
1136.3
kJ/mol.
(4)炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物,已知炼铁过程中有下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
-218.0
-218.0
kJ/mol.
(5)水煤气也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成甲醛,能满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.该反应过程的能量变化如图2所示.该反应属于
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=
反应物质的总能量-生成物的总能量
反应物质的总能量-生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?淮南一模)A,B,C,D,E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B 是客气中含量最丰富的元素
C 短周期元素中,C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63,中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物,该分子中存在σ键和π键数目比为
5:1
5:1

(2)H-A,H-B两种共价键中,键能较大的是
H-C
H-C
;H-A,H-D两种共价键中,键的极性较强的是
H-Cl
H-Cl

(3)E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)根据下列能量变化示意图1,请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol

(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
,将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示,请写出t2时刻总反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中正确的是(  )
A、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零C、需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量D、化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能

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