【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶.
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO﹣的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO﹣)c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物,它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强
C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物,也可是离子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素,则E为钠元素;根据流程图推导,且甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体,可知甲为氯化钠,丁为过氧化钠,则丙为碳酸钠,乙为氢氧化钠,戊是二氧化碳,则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,故原子半径由大到小的顺序为:r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),选项A正确;B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强,若不是最高价氧化物的水化物,则可能比较弱,如HClO是弱酸,选项B不正确;C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构,选项C正确;D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2,也可是离子化合物NH4CNO,选项D正确。答案选B。
【题型】单选题
【结束】
6
【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子(NH4+)。下列说法不正确的是
A. 乙是电能转变为化学能的装置
B. 含氮离子氧化时的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH减小
D. 电池工作时,甲池中的Na+移向Mg电极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,将Ⅰ阀关闭,Ⅱ阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
(1)五氧化二钒是一种催化剂,可将SO2转化为SO3,请写出该反应的化学方程式____________。
(2)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
(4)“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中阳离子最多的是________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol-1、P—O键能为360 kJ·mol-1、O===O键能为498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com