精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是(  )

①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶.

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

【答案】B

【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验分液漏斗上有活塞和玻璃塞,使用时注意防漏,使用之前要检查是否漏液;容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液,配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀,容量瓶在使用之前要检查是否漏液;长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COOc(NH )(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物,它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物,也可是离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素,则E为钠元素;根据流程图推导,且甲是生活中的调味品,丁是淡黄色固体,可知甲为氯化钠,丁为过氧化钠,则丙为碳酸钠,乙为氢氧化钠,戊是二氧化碳,则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,故原子半径由大到小的顺序为:r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),选项A正确;B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强,若不是最高价氧化物的水化物,则可能比较弱,如HClO是弱酸,选项B不正确;C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构,选项C正确;D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2,也可是离子化合物NH4CNO,选项D正确。答案选B。

型】单选题
束】
6

【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子(NH4+)。下列说法不正确的是

A. 乙是电能转变为化学能的装置

B. 含氮离子氧化时的离子方程式为:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH减小

D. 电池工作时,甲池中的Na移向Mg电极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是(  )
A.HCO3
B.HSO3
C.Na+
D.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器,c(X)减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将阀关闭,阀打开,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水

A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

1五氧化二钒是一种催化剂,可将SO2转化为SO3,请写出该反应的化学方程式____________

2“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为_________________________,同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________

3“氧化”中欲使3 molVO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为______mol

4“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______

5“流出液”中阳离子最多的是________

6“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量,现查知P—P键能为198 kJ·mol1、P—O键能为360 kJ·mol1、O===O键能为498 kJ·mol1。若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质量比为16:7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为;氧原子个数之比为;同温同压下,等质量的SO2、CO体积比为 , 密度比为

查看答案和解析>>

同步练习册答案