【题目】下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶．
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH 
）（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是
A. 原子半径由大到小的顺序为：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强
C. 元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，选项A正确；B. 元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C. 元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D. 化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。答案选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是
A. 乙是电能转变为化学能的装置
B. 含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小
D. 电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极
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【题目】已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小
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【题目】如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③NaOH溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水
A. ①③ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。
（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。
（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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