Question

【题目】根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0．1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0．1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0．1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Zn和硫酸铜反应生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，但甲中生成氢气体积减少，所以生成气体体积甲＜乙，故A错误；B．双氧水能氧化亚铁离子，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子而干扰双氧水的氧化，所以不能比较双氧水和铁离子氧化性强弱，故B错误；C．其它条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状的大理石表面积大于块状的大理石，所以反应速率：粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．硫化钠过量导致两种沉淀都产生，所以不能比较溶度积大小，故D错误；故选C。