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    (8分)给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    (1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______________________________________。

    (2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。

    b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。

    (3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

     

    【答案】

    （8分） (1)用导线把a、b两电极连接起来

    (2)纯锌片　Zn－2e－===Zn2＋       纯铜片　2H＋＋2e－===H2↑

    (3)0.06mol

    【解析】本题主要考查了锌铜原电池的相关内容。锌片做为负极，失电子，溶液中的氢离子在铜片上得电子生成氢气。

    只需把两极用导线连接起来形成闭合回路，即可形成原电池。

    由2e－～H2↑很容易求出导线中通过的电子的物质的量为0.06mol

     

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    (2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。
    b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。
    (3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

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