练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．（1）某溶液中有Na+、Ag+、Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+6种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中保持不变的离子为Mg2+、Al3+．
    （2）某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、OH-、Na+等离子，向其中加入足量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-（假设溶液体积无变化）．

    分析 （1）加入过量的氨水，微热并搅拌，Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀，生成银氨络离子，因Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，过滤后沉淀加入盐酸，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+；
    （2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化．

    解答 解：（1）加入过量的氨水，微热并搅拌，Mg2+、Fe2+、Fe3+ 和Al3+都生成沉淀，生成银氨络离子，因Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，过滤后沉淀加入盐酸，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+ 和Al3+，则不变的离子为，故答案为：Mg2+、Al3+；
    （2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，OH-、Na+浓度增大；
    HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；
    Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小；
    NH4+、OH-反应，NH4+浓度减小，
    CH3COO-浓度基本不变．
    故答案为：CH3COO-．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

    实验二　焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
    d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．请结合题意回答问题：
    （1）燃料乙醇的生产过程可表示如下：玉米→粉碎→水解→发酵→过滤→a→乙醇
    ①粉碎玉米的目的是增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行．
    ②生产过程中若想证明淀粉部分水解的实验方法是取少许水解后的液体分别置于两试管中，一支加入氢氧化钠溶液使其pH大于7，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明淀粉发生了水解，产生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水变蓝，证明还有未水解的淀粉存在．
    ③步骤a的操作是C．
    A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D分液．
    （2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
    物质加入试剂去杂提纯方法
    蛋白质（NaCl）  
    肥皂（甘油）  
    （3）根据三种营养物质的性质，判断下列说法正确的是B．
    A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，二者均能与银氨溶液反应，并且水解产物相同．
    B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性．
    C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点．
    D．两分子半胱氨酸（）脱水缩合形成二肽的结构简式为：．
    （4）写出工业上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：+3NaOH $\stackrel{加热}{→}$3C17H35COONa+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．40℃时等质量的两份饱和石灰水，①冷却至10℃，②加少量CaO并保持温度仍为40℃．回答下列问题：（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不变．
    （2）溶液的质量：①不变；②减小．
    （3）溶质的质量分数：①不变；②不变．
    （4）溶液中Ca2+的数目：①不变；②减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．96g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（气体体积均在标准状况下测得）．回答下列问题：
    （1）NO的体积为16.8L．
    （2）参加反应的硝酸的物质的量为4.5mol．
    （3）若生成的气体完全被水吸收，需要标况下O216.8L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
    （3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；
    （4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2  BAgNO3
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl-）：n（NO3-）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    （4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    [查阅资料]①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
    [设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）写出D装置中发生反应的化学方程式：2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3；实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F+G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    实验室保存三氯化硼的注意事项是密封冷暗处保存．
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号），并解释原因排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 ．
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯
    （6）请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：H2、CO的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-283kJ•mol-1．现有H2与CO的混合气体33.6L（标准状况），使其完全燃烧，测得反应放热425.55kJ，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是　（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案