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    　下列物质的分离方法不正确的是（　　）

    　

    A．

    用过滤的方法除去食盐中泥沙

    　

    B．

    用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    　

    C．

    用酒精萃取碘水中的碘

    　

    D．

    用水冲洗的方法从沙里淘金


    考点：

    物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

    专题：

    实验题．

    分析：

    A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；

    B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；

    C．酒精和水互溶；

    D．根据金的密度较大来分析．

    解答：

    解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；

    B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

    C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；

    D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；

    故选C．

    点评：

    本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在石灰窑中烧制生石灰，1 mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（    ）

    A.0.43        B.0.46      C.0.49          D..0.52

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有           （填字母）

    A  升高温度     B  降低温度        C  增大压强

    D  减小压强     E  加入催化剂      G  移出氧气

    （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为
                                                                                。

    （4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：

        ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

        ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。

    (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。

        a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

        b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

        c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

        d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

        ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。

        ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

        设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算

    (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

    (3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

       ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

           

       ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L

    　

    B．

    1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2

    　

    C．

    物质的量就是物质的摩尔质量

    　

    D．

    在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从碘水溶液中提取碘，可选用的分离方法为（　　）

    　

    A．

    萃取分液法

    B．

    过滤法

    C．

    结晶法

    D．

    蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

    B．

    K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

    　

    C．

    Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

    D．

    K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（　　）

    ①取少量淀粉加水制成溶液； ②加热煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2悬浊液； ④加入几滴稀H2SO4；⑤加热； ⑥加入碱液中和并呈碱性．

    　

    A．

    ①④⑤⑥③②

    B．

    ⑤④②③①⑥

    C．

    ①④②③⑤⑥

    D．

    ①⑤③④⑥②

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