Question

3．现有①BaCl₂  ②金刚石  ③镁  ④Na₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO₂   七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）属于金属晶体的是③，属于离子晶体的是①④，属于分子晶体的是⑤⑥，属于原子晶体的是②⑦．
（2）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，熔化时需要破坏共价键的是②⑦，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．

Answer 1

分析 （1）金属单质属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；
（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化破坏共价键；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：（1）金属单质属于金属晶体，则Mg属于金属晶体；含有离子键的化合物属于离子晶体，所以BaCl₂、Na₂SO₄属于离子晶体；分子间通过分子间作用力结合形成的晶体属于分子晶体，所以属于分子晶体的是干冰和碘片；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，所以属于原子晶体的是金刚石、SiO₂；
故答案为：③；①④；⑤⑥；②⑦；
（2）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘片；原子晶体熔化破坏共价键，则熔化破坏共价键的是金刚石和SiO₂；熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体的熔点最高，由于金刚石中C-C键的键能大于SiO₂中Si-O键的键能，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，所以金刚石的熔点最高，干冰常温下为气体，所以熔点最低的是干冰；
故答案为：⑤⑥；②⑦；②；⑤．

点评 本题考查的知识点较多，侧重考查学生对离子键、共价键、晶体类型的判断和熔点的比较等知识点，注意把握离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体的辨别．