【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有碱性,可用作制冷剂
B. Al(OH)3具有两性,可用作聚合物的阻燃剂
C. 水玻璃具有碱性,可用于生产黏合剂和防火剂
D. CaO2能缓慢与水反应产生O2,可用作水产养殖中的供氧剂
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性:X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
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【题目】用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是
A. 用铜电极电解稀H2SO4 B. 用石墨电极电解Na2SO4溶液
C. 用铜电极电解CuCl2溶液 D. 铁为阳极,锌为阴极,电解ZnCl2溶液
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【题目】在酸性溶液中,下列能大量共存的离子组是
A. S2O32-、Na+、Cl-、K+ B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+
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【题目】在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) △H>0,达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是( )
A.密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D.平衡逆向移动
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【题目】回答下列问题:
(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示)_______________________;
(2)某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_________;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=________,此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。
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【题目】在元素周期表第三周期中,置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________,碱性最强的化合物的化学式是__________,显两性的氢氧化物的化学式是__________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________,原子半径最大的金属元素的名称是________,离子半径最小的离子结构示意图是________。
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【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时,容器内各物质的浓度可能为
A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1
C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1
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【题目】用序号填写下列空格:
(1)下列各组物质
①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯(C60)
⑤ ⑥
⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
互为同素异形体的是_____________;互为同位素的是______________,互为同分异构体的是______________,互为同系物的是_______________,同一种物质的是______________。
(2)现有① 金刚石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四种物质,按下列要求回答:
晶体熔化时需要破坏共价键的是____________;熔点最低的是__________________;
晶体中只存在一种微粒间作用力是______________;属于离子晶体的是_____________。
请写出④ NH4Cl的电子式___________________
试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。
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