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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. NH3具有碱性,可用作制冷剂

B. Al(OH)3具有两性,可用作聚合物的阻燃剂

C. 水玻璃具有碱性,可用于生产黏合剂和防火剂

D. CaO2能缓慢与水反应产生O2可用作水产养殖中的供氧剂

【答案】D

【解析】A、液态 NH3气化时吸收热量,可用作制冷剂,故A错误;B、 Al(OH)3分解时吸收热量,生成的Al2O3覆盖在可燃物表面,可用作聚合物的阻燃剂;C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧,具有粘合性,则用作生产黏合剂和防火剂,与碱性无关,故C错误;D、CaO2能缓慢与水反应产生O2可用作水产养殖中的供氧剂,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z3,下列说法正确的是( )

A. 原子半径:X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性:X>Z

C. ZW均可与Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

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【题目】用直流电电解下列各溶液一段时间后,溶液的颜色和密度保持不变的是

A. 用铜电极电解稀H2SO4 B. 用石墨电极电解Na2SO4溶液

C. 用铜电极电解CuCl2溶液 D. 铁为阳极,锌为阴极,电解ZnCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中,下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-Na+Cl-K+ B. Na+Mg2+Cl-SO42-

C. Ba2+Na+SO42-OH- D. K+H2H5OHMnO4-H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下在固定容器中进行的可逆反应2M(g)+N(g)Q(g) H>0,达到平衡状态,若升高温度,则对于该混合气体下列说法正确的是( )

A.密度增大 B.平均相对分子质量增大 C总分子数增大 D.平衡逆向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示)_______________________;

(2)某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=_________;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=________,此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表第三周期中,置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________,碱性最强的化合物的化学式是__________,显两性的氢氧化物的化学式是__________,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为___________________________________,原子半径最大的金属元素的名称是________,离子半径最小的离子结构示意图是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时,容器内各物质的浓度可能为

A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1

C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】序号填写下列空格:

(1)下列各组物质

①O2和O3 ②H2、D2和T212C和14 C ④石墨和足球烯(C60

⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是_____________;互为同位素的是______________,互为同分异构体的是______________,互为同系物的是_______________,同一种物质的是______________

(2)现有① 金刚石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四种物质,按下列要求回答:

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________;熔点最低的是__________________

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________;属于离子晶体的是_____________

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________

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