Question

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̽¾¿I  SO₂µÄÐÔÖÊ£º
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̽¾¿II  ¹ØÓÚŨÁòË᣺
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Answer 1

·ÖÎö £¨1£©Í­ÓëŨÁòËá·´Ó¦Éú³ÉÁòËáÍ­¡¢¶þÑõ»¯ÁòºÍË®£¬¾Ý´Ëд³ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
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½â´ð ½â£º£¨1£©Í­ÓëŨÁòËá·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;¼ÓÈÈ\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;¼ÓÈÈ\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O£»
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¹Ê´ð°¸Îª£ºÆ«¸ß£»Æ«¸ß£»
£¨5£©Éè¼ÓÈëCuƬµÄÁ¿Îªxmol£¬n£¨H₂£©=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol
  Cu+2H₂SO₄£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;¼ÓÈÈ\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O£¬
   xmol  2xmol                     xmol
   CuSO₄+Fe¨TFeSO₄+Cu
     xmol   xmol           xmol
     Fe+H₂SO₄¨TFeSO₄+H₂¡ü
  0.75mol 0.75mol       0.75mol
ÓÉFeÈܽ⣬²úÉúCuÖÊÁ¿¼õÇá35.6g¿ÉµÃ£º56g/mol¡Á£¨xmol+0.75mol£©-64g/mol¡Áxmol=35.6g
¡àx=0.8mol
Ô­ H₂SO₄µÄÎïÖʵÄÁ¿n£¨H₂SO₄£©=2¡Á0.8mol+0.75mol=2.35mol
¹Ê´ð°¸Îª£º2.35£®

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