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    【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

    Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

    假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

    A. B.

    C. D.

    【答案】B

    【解析】某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，B正确；正确选项B。

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    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    密度/g·cm-3

    0.792

    1.2659

    1.0888

    相对分子质量

    32

    122

    136

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    （1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

    （3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

    Ⅱ.粗产品的精制

    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D四种物质之间的转化关系如图所示部分产物略去，下列说法正确的是

    A.当A为铁单质时，C的溶液与KSCN溶液反应，生成红色沉淀

    B.当B为时，A只能为

    C.当A为时，反应可能产生白烟

    D.当A为，反应得到无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3

    B.分子中不含手性碳原子

    C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2

    D.由 知酸性：H3PO4>HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.ΔH=E1-E3

    B.更换高效催化剂，E3不变

    C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少

    D.压缩容器，c(X)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼镀，一种简化的工艺流程如下：

    按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

    开始沉淀时

    沉淀完全时

    步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。

    步骤加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。

    A8C

    步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。

    步骤的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。

    若绿柱石中Be0的含量为，上述过程生产Be昀产率为，则1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金______t。

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