废旧显示屏玻璃中含SiO2.Fe2O3.CeO2.FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料.制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2 2SO4·24H2O］.流程设计如下:已知:Ⅰ．酸性条件下.铈在水溶液中有Ce3+.Ce4+两种主要存在形式.Ce4+有较强氧化性,Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸.也不溶于NaOH溶液.回答以下问题:(1)反应①的离子方程式是 .(2)反应②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①的离子方程式是。

（2）反应②中H2O2的作用是。

（3）反应③的离子方程式是。

（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。

（5）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。

（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是。

a．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O

b．(NH4) 2SO4

c．(NH4) 2CO3

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

选做(15分)【化学选修3：物质结构与性质】

原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E＋核外各能层电子均已充满。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（2）已知YZ2＋与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2＋中含有π键数目为。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是。

（4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂。HYZ3分子中Y的杂化方式为，YZ3—的空间构型是。

（5）E原子的价层电子排布式为；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为，Z的阴离子的配位数为。

②Z的阴离子的堆积模型为。

A．简单立方 B．六方最密 C．面心立方

③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 g cm—3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

25 ℃ 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表:

下列判断不正确的是

A、X＞0.05

B、将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C、实验①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、实验②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是。

（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。

（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。

（5）装置D的作用是。

（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。

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下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4	取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液
B	证明Al(OH)3是两性氢氧化物	取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸
C	使蛋白质能变性	向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀
D	除去Na2CO3中的NaCl	溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．

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(18分）

Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构。2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色。

（1）镁与气体X反应产物的电子式为 ________。

（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为 ________。

（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1:3反应生成的黑色物质丙自燃引起。某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.5179g/L，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g，已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为________。

（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图________。

（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：________。(离子方程式表示）

（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响

（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是 ________。

A．石油入罐前脱硫

B．定期用酸清洗罐体

C．罐体内壁涂刷油漆

D.罐体中充入氮气

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是