Question

常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中由水电离的氢离子浓度为10﹣4
	B．	与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl﹣）＞c（NH4+）
	C．	通入一定量氨气后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
	D．	氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较．.
分析：	A、对pH=10，溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以氢离子浓度为10﹣10； B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，根据电荷守恒分析解答； C、电荷守恒分析解答； D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于铵根离子．
解答：	解：A、对pH=10的氨水而言，溶液中的氢离子全部由水电离产生的，所以氢离子浓度为10﹣10，故A错误； B、pH=4的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B错误； C、电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故C正确； D、溶液中存在水的电离，所以氢氧根离子浓度大于铵根离子，所以离子浓度为：c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故D错误； 故选C．
点评：	本题考查了水的电离及其影响因素和离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意电荷守恒在解题中的应用．