Question

20．5.85g NaCl固体与足量浓H₂SO₄和MnO₂共热逸出的气体，又与过量H₂发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量Zn作用，最后可得H₂多少升？（标况下）

Answer 1

分析 根据过程发生的化学反应：NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，结合元素守恒以及物质之间的量的关系来计算回答．

解答 解：5.85g NaCl固体的物质的量是$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，过程发生的化学反应：NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，得到关系式：，NaCl～HCl～0.5Cl₂～HCl（和金属锌反应的）～0.5H₂↑，最后可得H₂的物质的量0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：最后可得H₂1.12L．

点评 本题考查学生有关化学方程式的计算知识，注意元素守恒思想的应用是关键，难度中等．