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    13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
    选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
    A浓氨水CaO浓H2SO4NH3
    B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液Cl2
    C饱和食盐水Na2O2CuSO4溶液O2
    D浓硫酸Na2SO3浓H2SO4SO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气密度小于空气密度，能够与浓硫酸反应；
    B．二氧化锰与盐酸反应需要加热；
    C．CuSO4溶液不能干燥氧气；
    D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体；

    解答 解：A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．二氧化锰与盐酸反应需要加热，故B错误；
    C．制取的氧气中含有水蒸气，通入硫酸铜溶液不能除去，故C错误；
    D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，浓硫酸能够干燥二氧化硫气体，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备原理、收集及尾气处理等，把握实验原理及实验技能为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    C．18g H2O含有10NA个质子
    D．1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
    （2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）反应①的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．外电路中电流方向为X→Y
    B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
    C．X极上发生还原反应
    D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子组成为C4H9OH并能发生催化氧化反应但不能得到醛的有机化合物有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水，集气瓶中收集到的主要成分是氮气、氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
    请回答：
    （1）写出F的离子结构示意图．
    （2）C位于元素周期表第二期第VA族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）甲可用作浊水净化剂，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）；在消防工业中，与碳酸氢钠饱和溶液（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
    （4）处理含BO、FO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO2．
    已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
    F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
    （5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是A
    ①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
    A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
    （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
    A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B． 转变为更易溶于水的物质
    C． 提高氯气的利用率                 D．增强漂白能力
    （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学变化中，不能够通过一步反应实现的是（　　）
    A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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