Question

14．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．

阳离子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：ⅰ0.1mol/L A溶液的pH＜1；ⅱ将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀产生；ⅲC溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀．某同学根据以上实验得出如下结论：①A一定为H₂SO₄   ②B一定为Ba（OH）₂   ③C可能是AlCl₃   ④D、E两种物质中必有一种是NH₄HCO₃．以上说法中正确的个数是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯离子，C可能为氯化镁或氯化铝，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg²⁺或Al³⁺结合成硝酸铝或硝酸镁，能和氢氧化钡生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵；要确定C的组成，即确定C为氯化镁还是氯化铝，即检验是否含镁离子还是铝离子，根据和氢氧化钠反应的现象来确定，据此答题．

解答 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，由C溶液$→_{稀HNO_{3}}^{AgNO_{3}溶液}$白色沉淀，可知C含氯离子，C可能为氯化镁或氯化铝，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg²⁺或Al³⁺结合成硝酸铝或硝酸镁，能和氢氧化钡生成沉淀，因此HCO₃^-只能和NH₄⁺结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵；要确定C的组成，即确定C为氯化镁还是氯化铝，即检验是否含镁离子还是铝离子，根据和氢氧化钠反应的现象来确定，
根据上面的分析可知，①A一定为H₂SO₄，正确；  ②B一定为Ba（OH）₂，正确；  ③C可能是AlCl₃，正确；  ④D、E两种物质中必有一种是NH₄HCO₃，正确；即四个说法都正确，
故选D．

点评 本题考查了离子的推断，难度较大，要结合实验现象和离子的共存及题给信息综合判断．掌握物质之间的反应及离子的检验是关键．