N2在诸多领域用途广泛.某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法.进行了认真的准备.请你参与交流与讨论. [查阅资料]N2的制法有下列三种方案: 方案1:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2. 方案2:加热条件下.以NH3还原CuO可制得N2.同时获得活性铜粉. 方案3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2. [实验准� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

[查阅资料]N2的制法有下列三种方案：

方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

[实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是___________________________。

(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是______________________________________。

(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________________________。

答案　(1)A

(2)E→D→B→C　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

(3)N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可)　用气囊收集(其他合理答案也可)

(4)方案3　CuO和Cu可循环利用，节省药品

解析　(1)采用反应器的特点与反应物的状态以及反应条件有关，方案1为加热两种液态物质，符合此条件的只有A装置。(2)方案2为固体和气体的反应，反应器应选择B，但要求通入的氨气干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取氨气为固液不加热的装置，选择E，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的水蒸气与没有参与反应的氨气与氮气一同导出，利用浓硫酸既可以除去水，又可以除去氨气。(3)排气法收集气体主要是利用气体密度的差别。因此利用可以直接排空内部空气的装置来收集氮气。(4)方案3利用了除去空气中的氧气即得氮气的原理，空气中除了氧气和氮气外还有二氧化碳和稀有气体，因此不纯净。

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科目：高中化学 来源： 题型：

全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极___________________________________________________________________，

充电时的阴极反应式为___________________________________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液

c．VO溶液 d．VO2＋溶液

e．V3＋溶液 f．V2＋溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________________________________________________________________________。

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已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(　　)

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀

D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）

A.化学键

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X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(2)M原子的外围电子排布式为________。

(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

A．BaCl2 B．BaCO3

C．NaOH D．Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生三氧化二铬(Cr2O3)，其分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)已知CCl4沸点为57.6 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________。

(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序：⑥→③→________________，步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光气有剧毒，故实验需在通风橱中进行，并用浓氨水处理COCl2，生成两种常见的氮肥，它们分别是__________________(写名称)。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入过量KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。

已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______________。

②本实验除移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有______________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)