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    下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）

    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

    B

    解析试题分析：A．化学反应的限度都是在一定条件下的限度，条件不同，同一化学反应的限度也不同。错误。B．当可逆反应达到一定条件下的化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。若可以通过改变反应条件，使正反应速率与逆反应速率不再相等，反应就可以向正反应方向或逆反应方向移动，从而可控制化学反应的限度。正确。C．通过延长化学反应的时间只能改变反应化学反应速率，但是不可以改变化学反应限度。错误。D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应仍然在进行，只不过单位时间内的消耗浓度与产生的浓度相等，任何物质的浓度不再发生改变。错误。
    考点：考查化学反应限度的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
    测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

    平衡常数
    		温度/℃
    500
    		700
    		800
    K
    		2.50
    		0.34
    		0.15

    A． 平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
    B． 正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
    C． 达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
    D． 平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图是可逆反应X2 + 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
    下列叙述正确的是

    A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 
    C．t2~ t3，反应不再发生 D．t2~t3，各物质的浓度一定相等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法错误的是

    A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
    C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：

    选项
    		实 验 事 实
    		结      论
    A
    		其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。
    		当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
    B
    		其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。
    		当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
    C
    		将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。
    		催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
    D
    		一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。
    		当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆
    H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，实验时有关数据如下表：

    下列判断正确的

    A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008
    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
    C．该温度下，该反应的平衡常数K="4"
    D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
    Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
    对上述两个反应的叙述错误的是

    A．两个反应互为可逆反应B．都是置换反应
    C．都是氧化还原反应D．都不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(      )

    A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
    B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
    C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    2 min末浓度/mol·L-1
    		0.08
    		a
    		b
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法正确的是（  ）
    A．平衡时，X的转化率为20%
    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1

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