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    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A、与足量的溴水反应
    B、与足量的溴蒸气反应
    C、分别进行燃烧
    D、在一定条件下通入氢气
    考点：有机物的鉴别,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：鉴别乙烷和乙烯可根据乙烯含有不饱和键，能使溴水褪色分析，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能影响乙烷的量，以此解答该题．
    解答： 解：A．因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，故A正确；
    B．乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴反应，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷，且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理，故B错误；
    C．若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷，故C错误；
    D．若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应现象为解答的关键，侧重烯烃性质及除杂、鉴别的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：（1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．
    （2）苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

    （3）若一个有机分子具有两个官能团，则可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物．如：

    下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

    请写出：
    （1）X的结构简式
     
    ．
    （2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：
     
    ．
    （3）X和浓溴水反应时，1mol X最多消耗Br2
     
    mol．
    （4）属于苯的同系物，与 互为同分异构体的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，将粗盐水制成精制盐水的流程如下．则加入的沉淀剂及其顺序为
     
    溶液→
     
    溶液→NaOH溶液

    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图．B处出口产生的气体是
     
    ；C处进口的物质是
     
    ．与E相连的电极反应式是
     
    ．采用无膜电解槽（离子交换膜更换为搅拌器）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出反应的化学方程式
     
    ．

    （3）写出向苦卤中加入硫酸和通入Cl2后，通过SO2吹出法生成大量Br2所发生的化学反应方程式
     
    ．
    （4）写出用MgCl2制取Mg的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5
    m01?L-l，B为3mol?L-l，前2min内，用C表示的平均反应速率为0.5 mol?L-l?min-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol?L-l．下列关于此反应的说法中，正确的是（　　）
    A、2min末，A和B的浓度之比为5：3
    B、x=1
    C、2min末，B的浓度为1.5 mol?L-l
    D、2min末，A的消耗浓度为0.5 mol?L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1温度T℃下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是
     
    ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是
     
    ．
    （3）若保持其他条件不变，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是
     
    ．此时，该合成反应是否达到了平衡状态？
     
    （填“是”或“否”），且该反应
     
    （填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）
    （4）对于反应C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列说法正确的是
     

    A、恒温恒容条件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
    B、压强增大该反应的平衡常数也增大
    C、在恒温恒压条件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反应，该反应的反应热为△H2，则△H2=2△H1
    D、T℃时，当C（C8H10）：C（C8H8）：C（H2）=1：1：1反应达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A是一种常见的矿石，且其相对分子质量为120．M的焰色反应为黄色．（个别反应的产物已略去）

    试回答下列问题：
    （1）反应F与N溶液反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗
     
    g．
    （3）反应④的离子方程式为
     

    （4）工业上由D制取I的过程可表示为：D
    B
    X
    H2O
    I由D与B反应生成X的反应所用的设备是
     

    ①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔
    已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．则达到平衡时D的转化率为
     
    （ 保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下，分析以下数据，下列有关叙述正确的是（　　）
    物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2
    干燥效率0.0080.20.81.1
    A、上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
    B、干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
    C、CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
    D、CaO的干燥性能比MgO好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）加过量A时，有关反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）加过量B的原因是：
     
    ；
    （4）加适量C时，有关反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）若从上述较纯净的KCl溶液中得到KCl晶体，应用的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列几种说法中正确的是（　　）
    A、用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    C、2 s时物质A的转化率为70%
    D、2 s时物质B的浓度为0.3 mol?L-1

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