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    实验室保存下列试剂的方法不正确的是

    A．钠保存在煤油中

    B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水

    C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

    D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

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    有下列物质：①乙醇； ②苯酚； ③乙醛； ④丙烯酸（CH2=CHCOOH），其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是

    A． 仅①③ B． 仅② C． 仅④ D． 仅③④

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    N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

    A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)- 1

    B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

    C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

    A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是

    A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

    B．试剂①为硝酸钡

    C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣

    D．试剂②一定为盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH H+ + CH3COO-，Ka=1.75×10-5。下列有关说法错误的是

    A．加入冰醋酸Ka变小

    B．升高温度Ka变大

    C．通入HCl气体醋酸电离程度变小

    D．加入少量NaOH固体，Ka不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

    甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    （1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。

    （2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5 mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2 mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ---

    （4）X=

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C

    C．容器内的压强不再变化

    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省宜昌市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

    ①(g）＋2B(g）2C(g）＋2D(l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1 K1=0.2

    ②(s）＋B(g）C(g） ΔH2＝－310 kJ·mol－1 K2=2

    ③(g）＋B(g）D(l） ΔH3＝－200 kJ·mol－1 K3=0.8

    （1）则反应2E(s）＋2F(g）＋B(g）A(g）的ΔH= ,K= 。

    （2）写出反应①的平衡常数表达式： 。

    （3）反应②的逆反应的平衡常数K4= 。

    （4）对反应①而言，升高温度平衡常数 ，增大压强平衡常数 。（填“增大或降低或不变”）

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