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    14．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
    B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
    C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

    分析 A．由水电离产生的c（OH-）=c（H+）；
    B．一水合氨在溶液中部分电离；
    C．氨水中加盐酸，消耗氢氧根离子；
    D．pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（NH4+）、c（Cl-）；

    解答 解：A．由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10-12mol•L-1，故A正确；
    B．一水合氨在溶液中部分电离，pH=12的氨水，氨水的浓度大于0.01mol/L，pH=2盐酸中HCl的浓度为0.01mol/，二者等体积混合氨水剩余，溶液显碱性，故B错误；
    C．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，盐酸消耗氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，故C错误；
    D．pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，会计算酸中水电离氢离子浓度、碱中水电离氢氧根离子浓度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）
    A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
    C．2 mol O2D．0.25 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，其实验室制备流程图．完成下列填空：

    （1）操作①中碳酸钠溶液能除去油污，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列物质分离方法的原理与过滤相同的是c（填序号字母）．
    a．蒸馏            b．分液         c．渗析           d．重结晶
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行
    了以下实验：①配制100mL1.00×10-2mol•L-1的KMnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头
    滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制过程中下列说法中，正确的是bd（填序号字母）．
    a．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    b．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    c．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    d．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    ②取2.0g克该补血剂配成溶液，使其中的铁元素全都是Fe2+，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，其离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是高锰酸钾易腐蚀橡胶，判断此滴定终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知溶液存在BOH=B++OH-
    B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c（OH-）减小
    C．pH=3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
    D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
    B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小
    C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
    D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点对应的Ksp等于c点对应的KspB．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
    C．a点变为b点将有沉淀生成D．d点未达到沉淀溶解平衡状态

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    6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需HCl的量B．NH3•H2O的电离常数
    C．OH-的物质的量D．OH-的浓度

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    3．三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂．实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示．

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷），POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸点见下表．
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答：
    （1）写出A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中所盛试剂是浓硫酸；E中烧杯内冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发便于收集产品．
    （3）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行．其中通入干燥CO2的目的是排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应．
    （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过蒸馏（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中剩余氯气通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中．若NaOH恰好完全反应，（假设反应生成了NaCl、NaClO 和 NaClO3 等钠盐），则反应中转移电子的物质的量（n）的范围是0.15mol＜n＜0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（　　）
    A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的只有4种
    B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用产生氢气，而C4H10O不可以
    C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似
    D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种

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