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    将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 （　　）
    A、25%
    B、20.75%
    C、17.85%
    D、26.45%
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：NaHCO3加热分解生成Na2CO3，发生2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，加热NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，则剩余固体为Na2CO3，结合最终称得残留物得质量是原来的一半计算该题．
    解答： 解：NaHCO3加热分解生成Na2CO3，发生2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，加热NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，则剩余固体为Na2CO3，
    设剩余固体质量为106g，即1mol，
    则n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
    所以m（NH4HCO3）=106g×2-168g=44g，
    原混合物中NH4HCO3的质量数为
    44
    212
    ×100%    =20.75%．
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A、Fe→FeCl3
    B、CuO→Cu
    C、Cl2→HClO
    D、SiO2→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用l体积SO2和3体积空气混合，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段时间后达到平衡，若此时同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则SO2平衡转化率为
     
    %，
    （2）在25℃时，有pH=m（m≤6）的盐酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．问：若n+m=13时，则Vm/Vn=
     
    ．
    （3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
     
    处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下．已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化．

    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为
     
    ．
    （2）①～⑦中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出一种可鉴别D、F的试剂：
     
    ．
    （4）写出反应⑦的化学方程式：
     
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①化合物是1，3，5-三取代苯
    ②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：
    ①准确称量样品质量a g；
    ②向样品中加入10mL 6mol?L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液；
    ③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；
    ④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；
    ⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应．
    试回答问题：
    （1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是
     
    ．
    （3）如何检验步骤④沉淀是否洗净，其方法是
     

    （4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：
     

    （5）若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为c g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝单质在碱性电解质中的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）
    ①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    ②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
    ③硝酸浓度越大，产生的气体越少
    ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积．
    A、只有②B、②④
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．资料显示，硫酸亚铁在不同温度下的溶解度以及析出晶体的组成均不同．
     温度（℃） 0 10 30 50 56.7 6064  70 80 90
     溶解度（g/100g水） 14.0 17.0 25.0 33.035.2  35.3 35.6 33.3 30.527.0 
    析出晶体  FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备绿矾：

    完成下列填空：
    （1）使用Na2CO3（aq）作前期处理时，需要采取的措施是
     
    ．
    A、冷却一段时间     B、常温放置一段时间      C、加热保温一段时间
    （2）试剂a是
     
    ． 酸溶时，当看到
     
    现象时应停止加热，并趁热过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）利用如图装置对所获产品（FeSO4?nH2O）中结晶水的含量进行测定．

    在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：

    步骤I的目的是
     
    ；操作甲是
     
    ，操作丙是
     
    （填写编号）．
    a、关闭K1      b、熄灭酒精灯      c、冷却到室温       d、烘干
    （4）步骤 IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g．产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n=
     
    ；相对误差为
     
    ．产生误差的可能原因是：
     
    、
     
    （选写2条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项  操作及现象溶液
    A向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色含有Fe2+溶液
    B向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体含有CO32-溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．可能为Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．可能为Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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