Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

③c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH₃·H₂O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）NH₄Cl①（2）NH₄Cl和NH₃·H₂ONH₄Cl和HCl(3)小于

解析:

据题意四种离子两两结合可得NH₄Cl、NH₃·H₂O、HCl三种溶质。

（1）若溶液只溶解一种溶质，只有NH₄Cl作为溶质时，溶液中才同时存在以上四种离子。因存在微弱的水解反应+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，c（）减小，c（H⁺）＞c（OH^-），故溶液中c（Cl^-）＞c（）＞c（H⁺）＞c（OH^-）。

（2）若溶液中存在c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），由c（OH^-）＞c（H⁺）可知溶液呈碱性，故溶液可由NH₄Cl和NH₃·H₂O混合而得，即溶质为NH₄Cl和NH₃·H₂O；若溶液中存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（）＞c（OH^-），由c（H⁺）＞c（）可知溶液的酸性大于纯NH₄Cl溶液的酸性，故溶液可由NH₄Cl和盐酸混合而得。

（3）若NH₃·H₂O和盐酸等体积混合后，溶液呈中性，则有c（H⁺）=c（OH^-），c（）=c（Cl^-）n（）=n（Cl^-），因溶液中有未反应的NH₃·H₂O，则混合前n（NH₃·H₂O）＞n（HCl）c（NH₃·H₂O）＞c（HCl）。