氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示.下列有关氢氧燃料
电池的说法不正确的是()
A. 该电池工作时化学能转化为电能
B. 该电池中电极b是正极
C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D. 该电池的总反应为:2H2+O2═2H2O
考点: 原电池和电解池的工作原理.
专题: 电化学专题.
分析: A.燃料电池是将化学能转化为电能的装置;
B.燃料电池中,通入燃料的电极为负极,通入氧化剂的电极为正极;
C.外电路中电子从负极沿导线流向正极;
D.在得失电子相同条件下,将正负极电极反应式相加即得电池反应式.
解答: 解:A.燃料电池属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故A正确;
B.通入氧化剂的电极为正极,所以b为正极,故B正确;
C.通入氢气的电极为负极,通入氧气的电极为正极,电子从负极a沿导线流向正极b,故C错误;
D.该电池中,负极上电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+,正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O,正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O,故D正确;
故选C.
点评: 本题考查原电池的工作原理,注意电极方程式的书写要与电解质溶液的酸碱性结合,酸性溶液中不能生成氢氧根离子,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列物质中:①CO2 ②NaCl ③MgBr2 ④I2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨NH3
K2O2
(1)只有非极性键的是_________________________________;
(2)只有极性键的是___________________________________;
(3)只有离子键的是___________________________________;
(4)有离子键,也有非极性键的是_______________________;
(5)既有离子键,又有极性键的是_______________________;
(6)属于离子化合物的是_______________________________;
(7)属于共价化合物的是_______________________________;
(8)含有配位键的物质是_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将20g Ba(OH)2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.则下列说法正确的是()
A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应
C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热
D. 该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1
D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()
A. 3:4 B. 4:3 C. 3:8 D. 8:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是()
A. 加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B. 滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C. 加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D. 加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
重水(D2O)的离子积为1.6×10﹣15,可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()
A. 中性溶液的pD=7.0
B. 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C. 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D. 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液,其pD=1.0
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