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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是
     
    ，混合气体中C和O的原子个数比是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据体积结合n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    可列方程式组解答该题．
    解答： 解：设CO为xmol，CO2为ymol，
    则
    x+y=
    8.96
    22.4
    28x+44y=16
    ，
    x=0.1，y=0.3，
    此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.1：0.3=1：3，
    C和O的原子个数比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7；
    故答案为：1：3；4：7；
    点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出Na与水反应的离子方程式：
     

    （2）用离子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的反应过程：
     

    （3）配平化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    H2C2O4+
     
    H2SO4→
     
    K2SO4+
     
    CO2+
     
    MnSO4+
     
    H2O
    （4）①请将5种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线并配与适当系数，组成一个已配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    ②反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．
    ③反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）
    选项开关状态溶液A电极B说明
    A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法
    C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜
    D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
    B、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
    C、1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3NA
    D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物仅含碳、氢两种元素
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用）：相关信息如下：
    a．碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；
    b．加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气；
    c．浓硫酸可以和氨气反应． 
    请回答下列问题：
    （1）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （2）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=
     
    ；
    （3）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是
     
     （填序号）；
    A．CuO未完全起反应          B．CuO不干燥
    C．CuO中混有不反应的杂质     D．碱石灰不干燥
    （4）在本实验中，还可通过测定
     
    和
     
    ，或
     
    和
     
    达到实验目的（用m（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    m
    18V
    mol/L
    B、
    m
    27V
    mol/L
    C、
    m
    54V
    mol/L
    D、
    m
    36V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，Fe2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-离子中的一种或者几种，
    （1）当其与金属铝反应放出H2时，有以下二种的情况：
    ①生成Al3+时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    ②生成AlO2-时，该无色透明溶液中可能有的离子是
     
    ；
    （2）取原液现进行如下实验：
    a．加NaOH无现象
    b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
    c．向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
    ①写出c步的离子方程式
     
    ；
    ②试判断，该溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用如图装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离提纯及干燥．其中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞．
    给定的药品有：浓H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀盐酸、NaOH溶液等
    （1）甲瓶内盛
     
     溶液，乙瓶内盛
     
    溶液，分液漏斗内盛
     
    溶液．
    （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．
    （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭
     
    ，再打开
     
    ．

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