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    12．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（　　）
    A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

    分析 硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，反应中H+与OH-发生反应，因此只要不消耗溶液中的H+，无论硫酸溶液经过了怎样的变化，最终消耗氢氧化钠溶液的体积不变．

    解答 解：用水稀释，氢离子的物质的量不变，加入适量的BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子反应，氢离子的物质的量不变，可见三者反应前后氢离子的量都不变，所以消耗氢氧化钠溶液的体积为：甲=乙=丙，
    故选D．

    点评 本题考查了离子反应的简单计算，题目难度不大，明确离子反应实质为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量．若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得．如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难．已知：
    ①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ•mol-1
    ②P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ•mol-1
    写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度                   25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3       W2O5        WO2        W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    （4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
    WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
    WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
    则WO2（s）═WO2（g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．
    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W（s）+2I2 （g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有ab．
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在①渗析  ②聚沉  ③溶胶  ④凝胶  ⑤布朗运动  ⑥电泳  ⑦丁达尔现象  ⑧中和  ⑨水解  中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：
    （1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为⑦．
    （2）在氢氧化铁胶体中加入硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，这种现象叫做②⑧．
    （3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
    B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
    C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与足量氯气反应，失去的电子数为2NA
    B．2 L 0.2 mol•L-1 K2SO4溶液SO42- 物质的量浓度为0.4 mol•L-1
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
    D．同温同压下，含NA个分子的二氧化碳气体和含NA个分子的氖气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
    B．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
    a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    （2）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如图，Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式CO-2e-+O2-=CO2
    （3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2 ．

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