设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A.1 mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为8NAB.标准状况下将0.5 molSO2气体与0.5 molH2S气体混合后.气体的分子总数为NAC.500 mL 0.5 mol／L的Ca(ClO)2溶液中.含有ClO-的数目为0.5NAD.16 g甲烷与1 mol氯气反应.生成NA个CH3Cl分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol甲基正离子（CH₃^＋）所含电子数为8N_A

B.标准状况下将0.5 molSO₂气体与0.5 molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C.500 mL 0.5 mol／L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A

D.16 g甲烷与1 mol氯气反应，生成N_A个CH₃Cl分子

解析：关系式—8e^-，1 mol所含电子数为8N_A，A说法正确。B错误，原因是SO₂会与H₂S发生反应。C错误，原因是ClO^-会因水解而减少。D错误，原因是CH₄与Cl₂反应会生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄共四种氯代烃。

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，16g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A个氧原子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12gNaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A个

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A个

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.1N_A个H₂O分子的质量为1.8g

B．7.1g C1₂变为氯离子时，得到的电子数为0.1N_A个

C．20℃、1.01×l0⁵Pa时，0.5 molH₂所含原子数为0.5N_A个

D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A个

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设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A．1 mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子

B．标准状况下，a L CH₄和a L C₆H₁₄中所含分子数均为a N_A/22.4

C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N_A个电子

D．在20 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2.8 g C₂H₄和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 N_A

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科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A 个氧原子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A个

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A个

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．12g NaHSO₄在熔融时离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N_A

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