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常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为( ).

①c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)②c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)③c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)④c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)⑤c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

A只有①④ B只有②④

C只有①②④ D①②③④⑤

解析:

氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH₃·H₂O＋HCl ===NH₄Cl＋H₂O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:

(1)n(HCl)=n(NH₃.H₂O)则转化为NH₄Cl溶液,故c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

(2)n(HCl)>n(NH₃.H₂O)则转化为NH₄Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

(3)n(HCl)<n(NH₃.H₂O)则转化为NH₄Cl与NH₃·H₂O的混合溶液

如溶液呈中性:c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

如溶液呈碱性:c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

综上分析,选(D)项.

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氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：

	N₂+3H₂?2NH₃
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×10⁸	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是

．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为

mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是

．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N₂）=2v（NH₃）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是

．
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是

．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH^-）减小 D．（NH₄⁺）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH₄⁺）与（Cl^-）比值变大的是

．
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N₂+3H₂ 2NH₃
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×10⁸	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是。

（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化

C．v (N₂) = 2 v (NH₃) D．气体的密度不再变化

（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH₃

（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c(OH^-)减小 D．c(NH₄⁺)减小

（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(Cl^－)比值变大的是________

A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为
①c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)③c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)④c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)⑤c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

A.
只有①④
B.
只有②④
C.
只有①②④
D.
①②③④⑤

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C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强

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常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)