Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• B． 18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
• C． $\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl分子所含中子数为N_A
• D． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出KHSO₄的物质的量，然后根据液态KHSO₄能电离出钾离子和硫酸氢根离子来分析；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、H³⁷Cl中20个中子；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价来分析．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物质的量为0.05mol，而液态KHSO₄能电离出钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol硫酸氢钾中含0.05N_A个阳离子，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9N_A个质子，故B错误；
C、H³⁷Cl中20个中子，故$\frac{1}{18}$mol的H³⁷Cl中含$\frac{10}{9}$N_A个中子，故C错误；
D、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．