已知下列热化学方程式:①H2 ΔH1＝a kJ·mol-1②2H2 ΔH2＝b kJ·mol-1③H2 ΔH3＝c kJ·mol-1④2H2 ΔH4＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是 ( )A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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由下列反应式所得出的结论中正确的是（）

A．NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O：NH3结合H＋的能力比H2O强

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②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。

（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。

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②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_________________mol。

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对可逆反应4NH3?g?＋5O2?g?4NO?g?＋6H2O?g?，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4?正?O2?＝5?逆?NO?

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2?正?NH3?＝3?正?H2O?

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在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）? 3C（g）。经2 min后，A的浓度从开始时的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是0．5 mol/L。则：2 min末B的浓度为______，C的物质的量为______。2 min内的反应速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的转化率是______。

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

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D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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阴离子含中子N个，X的质量数为A，则a克 X的氢化物中含质子的物质的量是（）