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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

    A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    【答案】D

    【解析】

    A.反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1mol CH4转移6mol电子，A错误；

    B.电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，B错误；

    C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，C错误；

    A.B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A. 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    B. 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

    C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    D. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    B. 充电时电极a为电源的负极

    C. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

    实验步骤如下：

    (1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。

    ①实验前，应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。

    ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是___________(以化学式表示)，装置C的作用可能是______________________。

    (2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。

    (3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。

    (4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。

    ①滴定时发生的离子反应为SCN－+Ag+= AgSCN↓，则终点时的现象是___________。

    ②KSCN的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 18.0 g淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6 NA

    B. 标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为NA

    C. 14g聚乙烯含有的碳原子数目为NA

    D. 1 mol 羟基中含有的电子数10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

    （1）该浓硫酸物质的量浓度为________________。

    （2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。

    a．溶液中H2SO4的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液的密度

    （3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。

    a．温度 b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线

    ②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

    A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬日，雪花漫舞，银装素裹，给人们带来美的享受，但降雪却会给道路通行带来麻烦。现有一种高速公路的绿色融雪剂——CMA(醋酸钙、醋酸镁固体混合物)，其生产常以白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如图：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为____。

    （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为___(己知与l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)。步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____。

    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为__(选填：A.1∶3；B.1∶2；C.3∶7；D.2∶3)外，另一目的是___。

    （4）步骤⑥包含的操作有___、过滤、洗涤及干燥。

    （5）取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为____kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是

    A. 由加热条件下2Cu + O2 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu + S CuS

    B. Na 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气

    C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3

    D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

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