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    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

    下列关于海水制碘的说法不正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
    B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
    D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （ ）

    A．CO B．CH4 C．N2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

    C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    ①加热HgO制取Hg

    ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

    ③电解熔融氯化铝制取铝

    ④电解饱和食盐水来制取金属钠

    ⑤不能利用铝热反应制取镁

    A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

    （1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。

    （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为k1，0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）?0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式K1=K22，写出K2和K3的关系式K2•K3=1，写出K1和K3的关系式K1•K32=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
    （1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
    （2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
    （3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    （5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B

    （6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
    （7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．（1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是bcegj．（填序号，多选不得分，少选扣分）
    a．试管夹　  b．镊子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．滤纸　　  f．研钵
    g．烧杯　　  h．坩埚　　i．石棉网　　j．玻璃片　　k．药匙　　　l．燃烧匙
    （2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO2．请完成下列内容：
    ①观察钾的切面．硬度：小，颜色：银白
    ②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    在空气中缓慢氧化：4K+O2=2K2O；
    点燃，发生剧烈燃烧：K+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$KO2．
    ③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
    ④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？观察、实验、分类、比较．
    （3）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示．
    请回答下列问题：
    ①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；
    ②D中反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    ③E中发生的反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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