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    1．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；
    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．
    （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率
    （2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
    （3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是洗涤、干燥
    （4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03  mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L）．
    （5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反应达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．

    分析 以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡，滤液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O，
    （1）研磨粉碎的目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；
    （2）0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，反应后生成的-2价硫离子，据此写出该反应的化学方程式；
    （3）过滤1后的滤液中含有氯化锶，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O；
    （4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有杂质钡离子，加入硫酸的后生成硫酸钡沉淀从而除去溶液中Ba2+杂质；
    根据钡离子浓度、硫酸钡的溶度积计算出钡离子完全除去时硫酸根离子的浓度，然后根据硫酸锶的溶度积计算出需要锶离子的最小浓度；
    （5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN-，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，据此判断滴定终点；
    ②根据n=cV计算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，据此计算出溶液中剩余的Ag+的物质的量及与Cl-反应的Ag+的物质的量，再根据氯离子守恒计算出1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量、质量，最后计算出产品纯度．

    解答 解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，
    故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；
    （2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑，
    故答案为：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑；
    （3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，
    故答案为：洗涤、干燥；
    （4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质；
    由于在Ba2+浓度为1×10-5 mol/L，BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，所以c（SO42-）=$\frac{1.1×10{\;}^{-10}}{1×10{\;}^{-5}}$mol/L=1.1×10-5mol/L，而SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7，所以c（Sr2+）=$\frac{3.3×10{\;}^{-7}}{1.1×10{\;}^{-5}}$mol/L=3.0×10-2=0.03mol/L，
    故答案为：除去溶液中Ba2+杂质； 0.03；
    （5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有SCN-，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色，
    故答案为：溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；
    ②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，
    1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=$\frac{1}{2}$×n（Ag+）=3.5×10-3mol，
    1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，
    所以产品纯度为：$\frac{0.9435g}{1g}$×100%=93.45%，
    故答案为：93.45%．

    点评 本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中发生的化学反应及物质分离方法为解答的关键，涉及反应速率、氧化还原反应、滴定原理等，注意信息与所学知识的综合应用，综合性较强，题目难度较大．

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    11．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1- 中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子有Na+、K+和C1-

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    12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．


    （1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ．
    （2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）D．
    A．  III比 IV复杂               B．  IV比 III安全
    C．  IV比 III操作简便          D．  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
    （3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3．

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    A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S

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    16．下列溶液中H+浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
    C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于焰色反应说法不正确的是（　　）
    A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质
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    C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化
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    13．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
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    10．读图并回答下列问题：

    （1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na2CO3；
    （2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
    （5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
    （2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
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    （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．

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