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    15．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（2）（5）（3）（4）（1）C．（5）（3）（4）（1）（2）D．（1）（5）（3）（4）（2）

    分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    解答 解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），
    （4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
    根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
    所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
    故选：A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（4-羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如图：

    已知：①F的结构简式为；②（ X=O，N，S；R为烃基）； ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
    回到下列问题：
    （1）关于4-羟基香豆素的说法正确的是ac．（填标号）
    a．能使溴水褪色                  b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
    c．分子内最多有9个碳原子共平面  d．属于苯的同系物
    （2）A生成B的反应类型为氧化反应，D的结构简式为．
    （3）I的名称为丙二酸．
    （4）写出G生成H的化学方程式．
    （5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有12种；
    a．能发生银镜反应   b．属于苯的二取代物   c．只含有一个环
    写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式．
    （6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料（无机试剂任选）设计制备   的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
    C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据热化学方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液中加入烧碱溶液：H++OH-═H2O
    C．Ba（OH）2与 H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质
    B．金属钠着火燃烧时，可以用水灭火
    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．硫酸氢钠碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH-+CO2?CO32-+H2O
    D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-?BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-．向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol （其余为Na+）的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和相关离子的物质的量的关系正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molOH-的质量为17g•mol-1
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    D．1mol NaCl固体溶于0.5L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol•L-1

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