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    （1）已知
    ①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
    ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
    试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH4______________
    （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行
    请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
    ____________________________________
    （1）ΔH4=-339.2 kJ/mol
    （2）负极：Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2；正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-
    阳极：2Ni(OH)2+2OH--2e-＝2NiO(OH)+2H2O；阴极：Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-　
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.6mol/L
    ．
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为
    12（mol/L）-2
    12（mol/L）-2
    ；10min后，容器内的压强变为原来的
    1
    2
    1
    2
    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
    ADE
    ADE
    ．
    A．降低温度B．加催化剂
    C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
    E．恒温恒容改为恒温恒压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
    （1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）合成甲醇的方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    （3）当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）；平衡时CO的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（解析版） 题型：填空题

    工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

    （1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                        。

    （2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。

    在230 ℃〜270 ℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230 ℃、250 ℃和270 ℃进行实验，结果如下左图所示。其中270 ℃的实验结果所对应的曲线是_____（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是                     。

    （3）当投料比为1∶1，温度为230 ℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为         （保留1位小数）；平衡时CO的转化率            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g)　 ΔH1= -283.0 kJ/mol

    ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)　 ΔH2= -285.8 kJ/mol

    ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)　 ΔH3=-1370 kJ/mol
    试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 　 的ΔH４　　　　 ?

    (2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：

    请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。

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