Question

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	Fe（SCN）3	HBr
非电解质	Cu	CO2	NH3	SO2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

解答： 解：A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；Cu是单质，不是化合物，所以Cu不是非电解质，故A错误；
B．H₂SO₄溶于水能完全电离，所以H₂SO₄是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO₂自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；
C．溶于水的CaCO₃能完全电离，所以CaCO₃是强电解质；Fe（SCN）₃在水中部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C正确；
D．HNO₃溶于水能完全电离，所以HNO₃是强电解质；HBr在水中完全电离，所以属于=强电解质；SO₂自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D错误，
故选C．

点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶解能力大小无关．