Question

将1.00mol SO₂（g）和1.00mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得c（SO₃）=0.925mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：1       1         0   
转化（mol/L）：0.925      0.4625    0.925
平衡（mol/L）：0.075     0.5375     0.925
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数和转化率．

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始（mol/L）：1       1         0   
转化（mol/L）：0.925      0.4625    0.925
平衡（mol/L）：0.075     0.5375     0.925
K=

c 2(SO 3)

c2(SO 2)c(O 2)

=

0.925 2

0.0752×0.5375

=283，
α（SO₂）=

0.925

1

×100%=92.5%，
答：该条件下反应的平衡常数K为283，SO₂的平衡转化率为92.5%．

点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率应用等考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．