练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液1：1混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；
    B．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
    C．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；
    D．二者反应生成氯化铁和溴．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子反应方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
    B．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子反应方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
    C．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子反应方程式为2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D．二者反应生成氯化铁和溴，离子反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氯化物等都写化学式，关键是理解反应物的相对量大小对反应的影响，注意D中离子反应先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    20g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    mol?L-1；从中取出1mL，其中含溶质为
     
    g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中含Na+
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于钠的说法不正确的是（　　）
    A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
    B、钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
    C、钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
    D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）
     蓝黄黑绿红
    ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
    BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
    CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
    DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A、酸碱中和反应
    B、液态水变成水蒸气
    C、弱酸弱碱电离
    D、用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按如图1所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器．
    【实验现象】
    A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）在A装置中方框内的仪器可以选用
     
    ，（从图2中①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）
    （2）装置B的作用是
     

    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （6）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
     
    ．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范围是
     
    ．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    ．（答一条即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲、乙两个化工厂．它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是
     
    ．
    （2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是
     
    ，要进一步分离出银，方法是
     
    ．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案