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    按要求写出下列反应的化学方程式：
    ①将一小块钠投入水中：
     
    ．
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
     
    ．
    ③过氧化钠与水反应：
     
    ．
    ④用小苏打治疗胃酸过多：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：①钠与水反应生成NaOH和氢气；
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
    ③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
    ④小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：①钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    ③过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ④小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查化学方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为
     
    ．
    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c(N2O5/mol?L-1) 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为4.98mol/L，则T2
     
    T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
    （3）图1所示装置可用于制备N2O5，生成N2O5的电极反应式为
     
    ．

    （二）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验．
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
    c(Br-)
    c(Cl-)
    =
     
    ．
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
    （3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是
     
    ．若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
    B、标准状况下，11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NA
    C、常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
    D、常温常压下，14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（　　）
    A、生成物的产量一定增大
    B、生成物的百分含量一定增大
    C、反应物的浓度一定降低
    D、每种反应物的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解．

    （1）某试剂厂先制得7%～8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是
     
    （填写编号）．
    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏
    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为
     
    ．众所周知，氢气在空气中燃烧生成水．有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了．为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1．
    （3）甲同学想从图-2的①-④中选取替代图-1方框中的装置，可行的是
     
    （填写编号）．
    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：
     
    ，丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色．请对乙同学的实验方案提出改进建议：
     
    ．
    （5）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2（2Na2CO3?3H2O2）→4Na2CO3+6H2O+3O2↑，取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g．冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6%的Na2CO3溶液，需加水
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNH3所含电子数为10NA
    B、7.8gNa2O2与足量CO2反应转移电子总数为0.2NA
    C、标况下，11.2LCl2与足量NaOH反应转移电子数为NA
    D、常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
    B、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-
    C、能使pH试纸变深红色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出①反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出反应③的离子方程式：
     
    ．
    （4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙是单质，甲为黄绿色气体，乙蒸汽制得的电光源已大量应用于道路和广场的照明和航标灯；B、C、D、E、F五种化合物的焰色反应均为黄色；当D转化为C或E时，都生成能支持燃烧的无色气体单质；F是生活中常见的调味品．上述物质在一定条件下存在如图转化关系．（部分反应物或生成物已略去）
    请回答下列问题：
    （1）B物质的俗名是
     
    ；C物质的化学式为
     
    ；
    （2）写出D生成E的离子反应方程式：
     
    ；
    （3）写出B与E在溶液中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）向C溶液中通入甲，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有B生成．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （5）A与C溶液反应可生成B，其反应类型为
     
    ．

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