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    9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

    分析 A、电解氯化铜溶液，就电解电解质型；
    B、电解氯化钾溶液是放氢生成碱型；
    C、电解硫酸溶液实质是电解水；
    D、电解硫酸钾溶液，相当于电解水．

    解答 解：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，故A错误；
    B、电解氯化钾溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误；
    C、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
    D、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钾溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钾溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应
    B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应
    C．A+B=C（500℃下进行）   D+E=F（100℃下进行）
    D．相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．500mL0.1mol/L盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA
    C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA个电子
    D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用铂作电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，一段时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减大
    C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组的同学突发奇想，做了下面几个”在试纸上进行的微型电解实验”．
    （1）将一片广泛pH试纸浸润Na2SO4溶液，用两根铅笔芯为电极，接触于试纸，然后接通电源，发现铅笔芯与试纸接触端各呈现两个微小的有色同心圆．其中阳极附近内圈pH显示约为3，外圈约为5．用电极反应式表示该极pH小于7的原因2H2O-4e-=O2↑+4H+；．该实验中浸润硫酸钠溶液的作用是增强溶液导电能力．
    （2）若将广泛pH试纸浸润饱和NaCl溶液，仍以两根铅笔芯做电极，通电后能闻到刺激气味，阳极电极与试纸接触处呈现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈红色，请说出其原因阳极氯离子放电产生氯气，氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性使内圈呈白色，外圈呈红色的原因是氯气与水反应生成的盐酸扩散所致．阴极则呈现深绿色，pH约为13．
    （3）若将碘化钾淀粉试纸用蒸馏水浸润，重复上述操作，将会发现阳极电极与试纸接触处的现象是出现蓝色；该极电极反应式为2I--2e-=I2．阴极则无明显现象．若将阳极在试纸上移动，则可”电笔绘画”
    （4）若将碘化钾淀粉试纸用饱和NaCl溶液浸润，重复上述操作，则以阳极铅笔芯为中心，迅速向外扩散形成一个蓝色的圈，其迅速向外扩散的原因是阳极产生的氯气迅速扩散的同时将碘化钾氧化为碘单质．若将阴极、阳极由距离较远处使之彼此逐渐靠近，阳极所到之处，以电极与试纸接触处为中心呈现大片蓝色向外扩散，但阴极所到之处，蓝色即刻褪去．其原因是（用化学方程式或离子方程式表示）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    （1）该反应的正反应为放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是x＞4．
    （3）若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是①④（填序号）
    ①体系的压强不再发生变化                
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变        
    ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）
    （4）如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    B．
    如图除去氯气中的氯化氢
    C．
    如图配制0.1mol/LNaOH溶液
    D．
    如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
    有关说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．1 mol西维因最多能与6 mol氢气发生加成反应
    C．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
    D．西维因分子中至少有21个原子共平面

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