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    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、11.2 L氯气中含有原子数为个NA
    B、标准状况下，1 mol苯的体积是22.4 L
    C、1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA
    D、1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况；
    B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体；
    C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子；
    D、由K2SO4=2K++SO42-电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子．
    解答： 解：A、气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件是标准状况，状况不知，无法求氯气的物质的量，故A错误；
    B、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体，此状况下的苯是液体，故B错误；
    C、钠作为还原剂失去最外层上的1个电子，所以1 mol 金属钠作为还原剂可以提供的电子数为NA，故C正确；
    D、由K2SO4=2K++SO42-电离方程式可知，1mol硫酸钾溶液中含1mol硫酸根和2mol钾离子，1L 1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为3NA，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题有关阿伏伽德罗常数知识的考查，学生在解题中要注意气体摩尔体积22.4L/mol的适用条件和范围．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1L1mol?L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    B、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
    D、常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电2min后，切断电源，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态．下列说法正确的是（　　）
    A、阳极上发生氧化反应
    B、电解硫酸铜溶液时有氢气生成
    C、电解2min的过程中转移电子的物质的量是0.1mol
    D、电解2min的过程中转移电子的物质的量是0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
    B、CH3一CH=CH-CH3和CH3-CH=C-CH3
    C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（　　）
    A、甲烷B、甲醛
    C、氮气D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    点燃酒精灯
    B、
    除去氯气中的氯化氢
    C、
    分离乙酸和乙醇
    D、
    分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填试剂名称）．
    （2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：
     
    、趁热过滤、
     
    、
     
    、洗涤、干燥．
    （3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是
     
    （填化学式）．
    （4）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将3molA气体和1molB气体充入容积为2L的恒温、恒容的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g）．在3min时反应达到平衡状态，此时容器内剩余1.8molA，并测得C的浓度为0.9mol/L．计算：
    （1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率．
     

    （2）x的数值及该温度下上述反应的化学平衡常数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如图1：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯．
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2～图4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣．
    ①气体B的分子式：
     
    ；滤渣的主要成分是
     
    ．
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为
     
    ．

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