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    将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．增大压强，反应速率减小

    B．最终可生成0．2 mol NH3

    C．升髙温度，反应速率增大

    D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态

    C

    【解析】

    试题分析：A．增大压强，正逆反应速率都增大，错误；B．对于可逆反应，反应物不能彻底转化成生成物，最终生成的NH3小于0．2mol，错误；C．升髙温度，反应速率增大 ，正确； D． 当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，没有指明正逆反应速率，化学反应没有达到平衡状态，错误；选C。

    考点：考查影响化学反应速率的因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）由A元素组成的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    （1）列举化合物D的两种用途：_____________。

    （2）下列物质的主要成分为C的有_____________（填字母）。

    a．沙子 b．水玻璃 c．黏土 d．玛瑙

    （3）将C与纯碱混合，高温熔融时也能发生反应生成D，同时还生成B元素的最高价氧化物E；将E通入足量D的水溶液中，又发生反应生成含A元素的化合物F。

    ①C与纯碱混合高温熔融时发生反应的化学方程式为__________________________。

    ②E与足量D的水溶液反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；

    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；

    ③将铜丝向上抽动离开液面。

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为 。

    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。

    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式 。

    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________ ____________。

    （5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列包装标识贴错了的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    浓硫酸

    酒精

    石灰石

    黑火药

    标识

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

    A．元素A所形成的氧化物只有一种

    B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

    C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

    D．氢化物的稳定性：A>B

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到实验目的的是

    A．用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液

    B．用CC14萃取碘水中的碘

    C．用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCI

    D．检验未知溶液是否含S042-，可先加氯化钡，再加稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中只含有离子键的是

    A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。

    A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填编号）

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式： ；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。

    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

    ②Cl2含量检测仪工作原理如下图，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为 。

    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

    当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。

    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是 （填序号）。

    a．△H <0

    b．P1<P2<P3

    c．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。

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