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    有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量；
    ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量；
    ③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；
    则Q1、Q2、Q3的大小关系为
    A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
    C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3
    B
    由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水水放出的能量多。参加反应的氢气越多，放出的热量越多，所以正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

    若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是
    A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量
    C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
    ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
    ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
    ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
    ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。
    其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是(　　)
    A．②B．③
    C．②③④D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为
    A．C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
    C．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示：

    （1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式：                                                      
    （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为
    SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2，   4VO2 + O2 = 2V2O5；
    上图中表示加入V2O5的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
    （3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

    ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)=                          ；
    ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是：                  。
    （4）若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如图所示的热化学方程式是 （    ）
    A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
    B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
    C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
    D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

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