工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠.其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的 .(2)通入反应器2的SO2作用是 ,反应器2中发生反应的离子方程式为 .(3)循环使用的物质是 .(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 .(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4.进而可以制备HClO4.写出阳极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                            。
（2）通入反应器2的SO₂作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
（3）循环使用的物质是                        。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式                                           。

（1）降低NaHSO₄的溶解度并分离出NaHSO₄晶体（2分）
（2）二氧化硫作为还原剂把ClO₂还原为NaClO₂、（2分）
2ClO₂＋SO₂＋4OH^－＝2ClO₂^－＋SO₄²^－＋2H₂O；（4分）
（3）H₂SO₄（2分）
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
（5）阳极反应式 H₂O+ClO₃^—-2e^—= ClO₄^— + 2H⁺。（4分）

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的

降低NaHSO₄的溶解度并分离出NaHSO₄晶体

（2）通入反应器2的SO₂作用是

二氧化硫作为还原剂把ClO₂还原为NaClO₂

反应器2中发生反应的离子方程式为

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）循环使用的物质是

H₂SO₄

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是

高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出

（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式

H₂O+ClO₃^-2e^-=ClO₄^-+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的。

（2）通入反应器2的SO₂作用是；反应器2中发生反应的离子方程式为。

（3）循环使用的物质是。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。

（5）通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式。

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科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的          并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO₂的作用是作      剂。
（3）循环使用的物质是              。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）                            。