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    某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b。下列叙述中，错误的是

    A．t℃时，HA的Ka=10－2b/1000a/MV

    B．物质的量浓度：c(HA)＝1000a/MV mol·L-1

    C．t℃时，HA的溶解度：S＝100a/ρV g

    D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省衡水市高一上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是

    A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

    （1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________

    （2）写出F和H反应的化学方程式 。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ① D+盐酸 ② B+水

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

    B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L

    C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3

    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2═MH2x(s)△H＜0（M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是___________；

    a．T1＞T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．上述反应可实现多次储存和释放氢气

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是________________；乙装置中电极a为_______极（填电极名称）。

    ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=__________。（忽略电解前后溶液的体积变化）

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．

    已知：N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式________________；

    （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%。

    ①该反应的平衡常数表达式为：K=______________；

    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________

    a、容器中压强不变 b、混合气体的密度不变 c、3v正(H2)=2v逆（NH3） d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

    ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的___________

    a、选用更高效的催化剂 b、升高温度 c、及时分离出氨气

    d、增加H2的浓度 e、充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：

    下列推断正确的是

    A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为

    B．反应

    C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则

    D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上

    B．乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

    C．丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

    D．丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期末模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：

    （1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；

    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。

    a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）写出②装置中发生的离子反应方程式 ；

    （4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

    猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色

    猜想二： 。

    请设计实验验证哪种猜想是正确的？

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

    A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

    B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

    C．用装置丙稀释反应后的混合液

    D．用装置丁测定余酸的浓度

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