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    10．下列描述或说法正确的是（　　）
    A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．甲基橙呈黄色的溶液中，I-、Cl-、NO3-、Na+一定可以大量共存
    D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

    分析 A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
    B、三价铁与碘离子发生氧化还原反应；
    C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3-氧化I-；
    D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物．

    解答 解：A、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故A正确；
    B、漏掉了三价铁与碘离子发生的氧化还原反应，故B错误；
    C、甲基橙呈黄色，溶液可能显酸性，NO3-氧化I-，故C错误；
    D、H2O（g）是气态，不是稳定的氧化物，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是离子共存、燃烧热、溶解度大小关系的应用、离子方程式等，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

    （1）沉淀 A的化学式是Fe（OH）3，气体A的化学式是NH3；
    （2）待测液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
    B．熔融态导电的一定是离子化合物
    C．构成单质分子的微粒中一定含有化学键
    D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
    已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）414464803436
    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变   d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）．
    （4）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）
    为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硒是第四周期ⅥA元素，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34B．还原性：H2Se＜H2S
    C．酸性：H2SeO4＜HBrO4D．Se氧化物化学式有：SeO2、SeO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
    B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是共价键
    C．非极性键只存在于双原子单质分子中
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．

    （1）填写装置的作用：B防止倒吸   C验证有SO2生成，同时除去SO2   G防止空气中的H2O进入F，
    （2）证明有SO2生成的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：黑色（CuO）变成红色（Cu），F中：白色粉末变成蓝色．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
    （4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+．
    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是浓硫酸中的水很少，浓硫酸有吸水性，要确认CuSO4生成，待试管冷却后，将浓硫酸倒出，在固体中加水，看溶液是否变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．17g氨气中所含原子数为NA
    B．标准状况下，1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 NA
    D．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA

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