[题目]在恒温条件下.欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大.可在溶液中加入少量下列物质中的( )①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤C. 只有①② D. 只有②④⑤[答案]D[解析]加入固体NaOH.溶液中c(Na+)明显增大.虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解.但是c(CH3COO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固体NaOH，溶液中c(Na＋)明显增大，虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明显，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，①错误。加入固体KOH，氢氧根离子会抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正确。加入固体NaHSO4，溶液中c(Na＋)明显增大，同时电离出的氢离子会促进CH3COONa的水解，c(CH3COO－)减小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，③错误。加入固体CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa浓度，浓度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正确。加入冰醋酸，醋酸电离会增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正确。所以正确的是②④⑤，选项D正确。

【题型】单选题
【结束】
16

【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。

练习册系列答案

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【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl﹣

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【题目】分析下列氧化还原反应：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。

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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A.硫元素的质量比为5：4
B.任何情况下体积比均为1：1
C.含有的O2、O3两分子数之比为1：1
D.SO2、SO3两分子数之比为1：1

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【题目】如图是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法中不正确的是（）

A. 图1中A、B、C分别是水、蛋白质、脂质；图2中a、b、c三种元素依次表示碳、氢、氧

B. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含图2中的a、b、c

C. 若图1表示正常细胞，则A中不含图2中的b

D. 图1可以表示人体细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，而此时含量最多的元素为图2中的b

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【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子， X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请回答下列问题：

（1）Ⅰ在小麦种子中主要是指______，其基本单位X是______。

（2）A代表的元素是____，Ⅱ是____，Ⅲ是RNA，Z是_____。

（3）Ⅳ一定含有的元素有______。P的结构通式是______，图中由P形成Ⅳ的反应方式称为____，Ⅳ的特定功能的发挥与其_____结构有关。若P的平均相对分子质量r，由多个P形成m条肽链，经盘曲折叠形成了相对分子质量为e的Ⅳ，则Ⅳ分子中肽键的数目是__________。

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【题目】实验题

（一）实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_________。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________（纯度=纯物质的质量/样品的质量×100％）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（二）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1。

【答案】胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定浓度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容。

（2）待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，选择A。

（3）滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化，达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为：溶液红色褪去且30s不复原，所以答案为：最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

（4）两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL，所以平均为20.00mL，所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol，所以氢氧化钠为0.01mol，因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定，所以原来的氢氧化钠为0.1mol，质量为4g，质量分数为4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，对应的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高锰酸钾具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根据反应的整个过程，得到如下的关系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+为5×10-6mol，所以浓度为5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【题型】实验题
【结束】
20

【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是：___________（填序号）。

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 （选填“<”、“=”、“>”）。