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    利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
    选项实验目的甲乙丙
    A制取并收集NH3浓氨水CaOH2O
    B制取并验证C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化饱和食盐水电石KMnO4酸性溶液
    C制取并验证Cl2没有漂白性浓盐酸MnO2干燥的红布条
    D制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品红试液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．氨气易溶于水，不能用排水法收集；
    B．实验室制备乙炔，气体中混有硫化氢等杂质；
    C．氯气不能使干燥的有色布条褪色；
    D.70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，可使品红褪色．
    解答： 解：A．氨气易溶于水，应用向下排空法收集，不能用排水法收集，故A错误；
    B．实验室制备乙炔，气体中混有硫化氢等杂质，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故B错误；
    C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；
    D.70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫，可使品红褪色，可用该装置制取并验证SO2具有漂白性，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的制取以及性质检验，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

    X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

    A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

    B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

    C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

    D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氯氰是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业．目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：3NaCN+3Cl2
    活性炭
    400℃
    3NaCl+ 下列有关说法正确的是（　　）
    A、三聚氯氰中C1的化合价是+1
    B、该反应中NaCN被还原
    C、三聚氯氰分子中既含σ键又含π健
    D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（　　）
    选项发生装置中的药品干燥和集气装置
    A亚硫酸钠和稀盐酸图2
    B大理石和稀盐酸图1
    C铜和稀硝酸图2
    D氧化钙和浓氨水图1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A为芳香族化合物，它和有关化合物之间的转化关系如图所示，其中有机物 D分子中共含有三个六元环．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ的化学反应类型为
     
    ．
    （2）发生反应II的条件为
     
    ．
    （3）E中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （4）A的结构简式为
     
    ．
    （5）写出B→C的化学方程式
     
    ．
    （6）F是B的少一个碳原子的同系物，则F含有结构的芳香族化介物的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
    ②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
    有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（　　）
    A、溶液中至少有2种阳离子
    B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
    C、溶液中最多有4种阴离子
    D、溶液中不可能同时存在K+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除去NO中混有的NO2将混合气体先通过足量水，然后用CaCl2干燥
    B、配制一定物质的量浓度的Fe（NO3）2溶液：将一定量的Fe（NO3）2溶于适量的硝酸中，再加入水稀释至指定浓度
    C、向足量饱和石灰水中加入少CaO，恢复至室温后溶液pH变大
    D、工业上分別用电解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
    XYZ
    WMQ
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲的电子式是
     
    ，实验室制备甲的化学方程式是
     
    ，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （6）工业上用图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂．该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、E为该燃料电池的正极
    B、负极发生的电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    C、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D、镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

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